盐类水解

　　第二课时

　　教学重点：

　　1.影响的因素，与水解平衡移动。

　　2.的应用。

　　教学难点：的应用。

　　教学设计：

　　【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据规律分析

　　醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

　　氯化铝溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A.     B.     C.     D.

　　【设疑】影响的内在因素有哪些？

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

　　【设疑】影响的外界因素主要有哪些？

　　【讲解】

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

　　∵ 的酸性比 酸性强。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

　　【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

　　晶体 中，

　　在 溶液中：

　　【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【讲解】溶液中存在二个守恒关系

　　a.电荷守恒，即

　　………………（1）

　　b.物料守恒，即晶体中：

　　在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

　　∴ …………………………………（2）

　　将（2）－（1）得

　　综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：［B］

　　随堂练习

　　1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是（   ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（   ）

　　A. 中的 和         B. 的纯水中 和

　　C. 中电子和中子         D.明矾溶液中 与

　　4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（   ）

　　A.     B.     C.     D.

　　总结、扩展

　　1.影响的因素及其影响原理。

　　2.知识的应用：

　　（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.扩展

　　泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是                  。 溶液和 溶液的体积比约是        。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为                ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为                  。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是                。

　　板书设计：

　　1.水解的一般规律

　　（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都强不水解。

　　2.外界条件对盐水解的影响

　　（1）温度（实验1）

　　（2）溶液的酸、碱性（实验2）

　　3.利用

　　（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

　　4.典型例题

　　5.扩展

　　探究实验

　　本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

　　用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

　　分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

　　探究习题

　　一题多变

　　原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ）

　　(A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（  ）

　　(A)加入的碱过量       (B)酸与碱等物质的量混和

　　(C)生成的盐不水解     (D)反应后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

　　上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。