碱金属

　　一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠

　　的物理性质，掌握钠的化学性质。

　　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和

　　判断的能力。

　　二、教学重点：钠的性质

　　三、教学难点：对实验现象的观察和分析

　　四、课时安排：1课时

　　五、教学方法：实验、探究、讨论相结合

　　六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。

　　【板书】第二章 碱金属

　　【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？

　　请大家阅读课本p28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

　　【板书】锂li  钠na  钾k  铷rb  铯cs  钫fr

　　【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

　　【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠

　　【板书】§2-1钠

　　【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

　　【问】描述你们所看到的现象。

　　【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

　　【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

　　【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

　　【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

　　【问】请大家描述刚才的实验现象。

　　【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

　　【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

　　【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

　　【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。

　　【问】怎样描述以上现象？

　　【叙述】现象及原因

　　⑴钠投入水里后，浮在水面上

　　⑵钠立即跟水反应，并有气体产生

　　⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾

　　⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）

　　⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失

　　⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红

　　比水轻

　　钠活泼

　　na与水的反应是放热反应，

　　na的熔点低于100°c

　　放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动

　　部分h2和o2反应爆炸结果

　　溶液显碱性（应是naoh）

　　【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是h2。

　　【板书】2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　2na+2h2o=2na++2oh－+h2↑

　　【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。