化学反应速率

　　[教学目标 ]

　　1.知识目标

　　（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　2.能力和方法目标

　　（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

　　（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

　　[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

　　[教学过程 ]

　　见ppt文件。

　　[随堂练习]

　　1.一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

　　①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

　　（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

　　2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2

　　对此反应，下列叙述正确的是（  ）

　　（A）使用催化剂能加快反应速率    

　　（B）改变压强对反应速率没有影响

　　（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

　　（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

　　3.设  C+CO2  2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2  2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（  ）。

　　（A）同时增大             （B）同时减小 

　　（C）υ1增大，υ2减小     （D）υ1减小，υ2­增大

　　4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

　　（A） ①④       （B）③④      

　　（C）①②③      （D）②③

　　5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（   ）

　　编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度

　　（mol）                                       (℃)

　　A         Mg，0.1           6 mol·L-1 硝酸10mL            60

　　B         Mg，0.1           3 mol·L-1 盐酸10mL            60

　　C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL          60

　　D         Mg，0.1           3 mol·L-1 硫酸10mL            60

　　6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

　　A（气）+2B（气） 2C（气）

　　以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

　　（A）A的物质的量浓度的减少    （B）B的物质的量浓度的减少

　　（C）C的物质的量增加            （D）B的物质的量减少

　　7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

　　（A）把块状矿石碾成粉末     （B）向炉内喷吹氧气

　　（C）使用Fe2O3作催化剂     （D）降低体系的温度

　　8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。        

　　（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。     

　　（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

　　9.在密闭容器中发生2SO2+O2   2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

　　①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

　　②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；                              

　　③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；             

　　问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

　　10.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

　　[I-]（mol·L-1）

　　[Fe3+ ]( mol·L-1)                   

　　υmol·L-1·s-1)

　　（1）

　　0.20

　　0.80

　　0.032k

　　（2）

　　0.60

　　0.40

　　0.144k

　　（3）

　　0.80

　　0.20

　　0.128k

　　通过所给数据计算得知：

　　在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]

　　（A）m=1，n=1    （B）m=1，n=2    （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

　　碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

　　课堂练习答案

　　1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

　　8.（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。

　　9.②；③。  10.C；大于。