欢迎来到莱福软件站，找素材，搜软件，就上莱福软件站！
一、碳的几种单质
1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co
3、还原性：c+2cuo 高温 2cu+co2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： caco3高温cao+co2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： c+co2高温2co
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2co+o2点燃2co2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：h2与co 的混合气体 c + h2o高温 h2 + co）
2）还原性： co+cuo △ cu+co2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
fe2o3+3co高温2fe+3co2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：co[co2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o
co2[co] 通过灼热的氧化铜 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸） caco3高温cao+co2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
（co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
