镁和铝的重要化合物

　　目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

　　2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

　　3. 了解复盐和明矾的净水作用。

　　【重、难点】: 氢氧化铝的两性

　　【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。

　　【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

　　第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

　　第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

　　【教学过程】: （第一节时）

　　〖引言〗：直接引入

　　〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

　　〖投影〗：[思考讨论]：

　　1.    课本介绍了mgo和mgcl2的哪些知识？

　　2.    mgo有何突出的物理特性？因而有何应用？

　　3.    自然界无mgo矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

　　4.    mgcl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

　　5.    从海水中提取mgcl2，最后冶炼mg，运用了mgcl2什么化学性质？

　　〖演示实验〗：1.展示mgo和mgcl2的样品,有学生观察总结物理性质。

　　2. mgo溶于水，滴加酚酞

　　〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

　　〖补充讲解〗：海水的综合利用

　　1.    海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

　　2.    海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米

　　3.    海水淡化问题及将来解决办法的设想

　　【板书设计】:

　　一、镁的重要化合物

　　mgo                    mgcl2

　　物理性质   熔点很高                吸水性，易潮解

　　1.性质:                                              酸      hcl

　　化学性质  mgo + h2o = mg(oh)2     mgcl2(盐) + 碱      mg(oh)2

　　(极少)                    盐       ……

　　电 解

　　2.用途:            耐火材料                  mgcl2            mg

　　提取nacl

　　ca(oh)2

　　hcl

　　高温

　　3.制法:    mgco3 === mgo + co2↑   海水      苦卤      mg(oh)2   mgcl2

　　（第二节时）

　　〖引入〗：直接引入

　　〖演示实验〗：展示al2o3和al(oh)3样品

　　〖投影〗：[思考讨论]：

　　1.    有何突出的化学性质？

　　2.    有化学方程式和离子方程式表示al2o3和al(oh)3分别与h2so4和naoh的反应。（会考必考）

　　3.    自然界有al2o3，却没有al(oh)3，如何制取al(oh)3？能否用al2o3和水反应？为什么？

　　4.    实验室用铝盐制取al(oh)3，加naoh和nh3•h2o哪种好？为什么？

　　请写出离子方程式。

　　*能否用naalo2制取al(oh)3，加何试剂好？为什么？

　　5. 请归纳al、al2o3和al(oh)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

　　〖师生活动〗：1.两性： al2o3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

　　al(oh)3既可以看成碱，又可以看成酸。

　　2.学生练习，教师评价。

　　+水 （不行）

　　3. al2o3                       al(oh)3

　　加热（行）

　　4.演示实验：硫酸铝中分别加naoh和nh3•h2o至过量，说明al(oh)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理al(oh)3溶解于强酸，不溶于弱酸。

　　（*补充扩展：为什么al(oh)3具有两性？

　　由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

　　o--h

　　al——o--h   +  3h+       h2o

　　o--h

　　碱式电离

　　o—h   +  oh-      h2o

　　al——o--h        

　　o--h      h2o

　　酸式电离                             ）

　　5.                                     al3+                   

　　h+

　　（1）

　　o2

　　加热

　　（4）

　　（3）

　　电解

　　al       al2o3        al(oh)3

　　oh-

　　（2）

　　alo2-            

　　(1) 3mol oh-（强碱）或 过量弱碱（氨水）

　　(2) 1mol h+（强酸）或 过量弱酸（碳酸）

　　(3) 过量oh- （强碱）

　　(4) 过量h+（弱酸）

　　【板书设计】:

　　二、铝的重要化合物

　　al2o3                      al(oh)3

　　1.存在：              略

　　2.化学性质： al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o  2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o

　　“两性”   al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o   al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　3.制取：                                 al3+盐 + 弱碱       al(oh)3

　　（第三节时）

　　〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

　　〖评讲〗：课本31页习题4、6

　　〖 师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 al3+     al(oh)3      alo2-

　　转化中量的关系

　　〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

　　1.    氯化铝溶液中不断加入氨水

　　2.    偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

　　3.    1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

　　4.    1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

　　5.   将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

　　〖评讲〗：上述习题