第四单元教学设计

　　第一节质量守恒定律 教学目标 知识技能：通过实验的测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；能解释一些简单的实验事实；能推测物质的组成。 能力培养：初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力 科学思想：通过本课的学习，使学生树立相信科学、尊重科学和依靠科学的思想。 科学品质：通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学品质。 科学方法：通过对实验现象的观察、记录、分析，使学生学会由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。 重点和难点 1.重点：质量守恒定律的涵义及应用。 2.难点：质量守恒定律的涵义的理解及应用。 探究过程 【复习提问】 1.分别写出实验室制备氢气和氧气的文字表达式。 2.化学变化的实质是什么？（利用原子、分子的观点） 【探究新知】 ［引入］由实验室制备氢气和氧气的两个文字表达式可以看出，用文字表达式写起来很麻烦，而且不能表示反应物和生成物的组成，也无法反映各物质间量的关系，是否可用一个式子来表示物质之间的化学反应呢？新的一章我们将重点研究这个问题。 ［板书］第四章 化学方程式 我们知道，由分子构成的物质在化学变化中：

　　分子

　　原子

　　新分子

　　新物质

　　破裂成

　　重新组合

　　聚集成

　　化学反应前后元素种类、原子种类没有改变，物质种类、分子种类一定改变，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化呢？同学们可以猜测一下。 下面我们通过实验来研究这一问题。 ［演示1］白磷燃烧前后质量的测定  ［结论1］反应前后物质的总质量相等 ［演示2］硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 ［结论2］反应前后物质的总质量相等 ［问题讨论］两个实验所得到的结果是巧合、还是具有普遍意义？ 无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。我们把这个规律叫做质量守恒定律。 一、质量守恒定律 1.定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 ［问题讨论］①铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？②蜡烛燃烧后化为乌有，是否符合质量守恒定律？③100g 水加热蒸发得到100g 水蒸气，能否用质量守恒定律来解释？ 2.注意：①参加化学反应的各物质质量总和中的“参加”二字是指真正参加化学反应的各物质。②生成物的质量应包括沉淀、气体等全部的生成物的质量。③质量守恒定律适用于化学反应。 ［问题讨论］为什么参加化学反应前，各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢？ 二、化学反应前后质量守恒的原因

　　原子的种类

　　原子的数目

　　原子的质量

　　三不变

　　［练习］1.化学反应前后，下列各项中肯定无变化的是__________。 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 2.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_________元素，可能含有_______元素。 3.现有a、b、c三种物质的混合物，a占25g，b有10g，c有5g，将混合物置于密闭容器中共热至反应停止后，发现容器内含有a为10g，b为21g，并有新物质d。求：该反应中反应物与生成物各物质之间的质量比。 4.将4.6g某化合物放入纯氧中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。问这种化合物中含有哪几种元素？试写出该化合物的化学式。 ［小结］①质量守恒定律的内容 ②质量守恒定律的微观解释 ③质量守恒定律的应用。 ［作业］课本p70 1、2