氧气的制取教案

　　教学目的：

　　1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。

　　2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。

　　3、了解催化剂和催化作用的概念。

　　4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　教学过程：

　　实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂，催化作用。

　　第1课时

　　实验药品和仪器

　　实验探究法

　　复习提问：

　　1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。

　　2、氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。

　　3、如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　4、根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

　　过渡：氧气有那么多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？

　　板书：课题3制取氧气

　　讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、

　　反应速度适中等。

　　在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液（双氧水）、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的方法来制取氧气。

　　演示：实验2—5（1）现象：带火星的小木条没有复燃。

　　讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？

　　回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。

　　演示：实验2—5（2）现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。

　　思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？

　　演示：实验2—6（不溶于水的黑色固体）

　　现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。

　　讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？

　　分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。

　　板书：

　　一、催化剂和催化作用

　　1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

　　特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）讲述：

　　（1）催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。

　　（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。

　　（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。

　　练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多？

　　板书：

　　2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。

　　板书：

　　二、氧气的实验室制法MnO2二氧化锰

　　1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2

　　讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高

　　锰酸钾的方法来制取氧气。演示：实验2—5讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书：

　　2、加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KCl + O2加热加热 MnO2二氧化锰 白色溶于水白色溶于水

　　板书设计：课题3制取氧气

　　一、催化剂和催化作用

　　1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

　　特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

　　二、氧气的实验室制法

　　1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2 MnO2

　　2.加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气加热 MnO2 KClO3 KCl + O2 加热二氧化锰