化学键

　　教学目标 ：

　　知识目标：

　　1.  使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

　　2.  使学生了解的概念和化学反应的本质。

　　能力目标：

　　通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

　　教学重点：离子键、共价键

　　教学难点 ：的概念，化学反应的本质

　　(第一课时)

　　教学过程 ：

　　[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

　　[板书]第四节 

　　[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

　　人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

　　实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

　　[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

　　主要有离子键、共价键、金属键

　　我们先学习离子键。

　　[板书]二、离子键

　　[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

　　金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

　　讨论

　　1.离子键的形成

　　原子结构

　　示意图

　　通过什么途径

　　达到稳定结构

　　用原子结构示意图表示

　　氯化钠的形成过程

　　Na

　　Cl

　　2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

　　注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

　　3.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

　　4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

　　注意:电荷数; 离子符号;  阴离子要加括号;  不写”=”; 不合写.

　　练习: 请同学们用电子式表示KBr  Na2O的形成过程

　　5.离子键的影响因素：

　　离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

　　作业 ：复习离子化合物和共价化合物

　　第二课时

　　复习：离子键和共价化合物的概念

　　共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

　　[板书]三、共价键

　　讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

　　[板书]1。共价键的形成

　　[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

　　[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

　　[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　（建议补充共价键的参数）

　　共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

　　[板书]3。共价键的参数

　　①     键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

　　共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

　　1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

　　2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

　　讨论

　　③键角：分子中键和键的夹角。

　　O               H                     1800

　　104.50                109028’ H         O     C     O

　　H       H           C    

　　H       H

　　作业 ：P116 、一、二、三