常见的酸

　　教学目标 

　　知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

　　能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

　　情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

　　重点难点

　　重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

　　难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。

　　教学方法

　　实验探讨法

　　教学用具

　　仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。

　　药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

　　其它：铁钉、锈铁钉。

　　教学过程 

　　老师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？

　　回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。

　　引起回忆，为进入本节学习做准备。

　　[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？

　　明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。

　　明确学习任务，明确研究方法。

　　[演示实验]盐酸的物理性质。

　　课本P154（实验8-5）

　　带着问题观察实验，正确闻气味

　　从感性上认识盐酸。

　　[指导阅读]指导学生看书P154

　　阅读教材，总结盐酸的物理性质。

　　培养学生的自学能力。

　　[板书]一、盐酸

　　1、物理性质

　　识记物理性质的有关内容。

　　了解盐酸的物理性质。

　　[投影]课堂练习（见附1）

　　做练习一

　　巩固、识记盐酸的物理性质。

　　[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质

　　思考

　　转移注意，激疑探索。

　　[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应

　　[学生实验]指导学生做实验

　　盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。

　　实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。

　　[板书]2、化学性质

　　（1）盐酸与酸碱指示剂作用

　　总结实验，并对实验现象加深记忆。

　　培养学生归纳、总结及表达能力。

　　[演示实验]演示锌与盐酸的反应

　　盐酸和生锈铁钉的反应

　　实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。

　　[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。

　　[板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气

　　（2）盐酸+金属氧化物→盐+水

　　分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。

　　培养学生分析总结、应用实验的能力。

　　[投影]课堂练习二，指导学生做练习二

　　做练习二

　　巩固所学知识

　　[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸

　　在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液

　　[讲解]可应用上述反应检验HC1（及可溶性盐酸）。试剂：AgNo3溶液和稀硝酸。

　　现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　[板书]（4）盐酸+碱→盐+水

　　（5）盐酸与硝酸银溶液反应

　　观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式

　　写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式

　　培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。

　　[投影]课堂练习三（见附3）

　　指导学生做练习三

　　做练习三

　　加深对盐酸化性的理解。

　　[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。

　　思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。

　　强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。

　　[问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？

　　思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。

　　培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。

　　[板书]3、复分解反应

　　识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。

　　初步理解复分解反应。

　　[投影]随堂检测题（见附5）

　　做检测题

　　了解是否达到本节教学目标 

　　板书计划：

　　一、盐酸

　　1、物理性质：无色液体，刺激性气味 有挥发性

　　2、化学性质：

　　（1）与指示剂作用

　　（2）盐酸+金属→盐+氢气

　　（3）盐酸+金属氧化物→盐+水

　　（4）盐酸+碱→盐+水

　　（5）与硝酸银溶液反应  现象：产生白色沉淀

　　检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸

　　3、盐酸的用途：帮助消化，除锈

　　4、复分解反应：

　　附1：课堂练习一

　　1、  盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。

　　附2：课堂练习二

　　2、  如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？

　　3、  在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。

　　附3：课堂练习三

　　4、  下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（  ）

　　A  Fe  B  CuO  C  NaOH溶液  D  AgNO3溶液

　　5、  在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（  ）

　　A  ZnSO4  B  NaCL  C  Al(OH)3  D  AgNO3

　　6、  下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（  ）

　　A  Fe  B  MgO  C  Cu(OH)2  D  Fe2O3

　　附4：随堂检测

　　1、  盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。

　　2、  完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：

　　（1）       HCl+_____——FeCl2+_______

　　（2）       HCl+_____——FeCl3+_______

　　（3）       HCl+_____——CuCl2+_______

　　（4）       HCl+_____——AgCl+_______