化学反应与能量

　　【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；

　　3、了解反应热和焓变的含义。

　　【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，   2、对△h的“+”与“-”的理解。

　　【学习过程】：一、反应热   焓变

　　（一）： 反应能量变化与反应热

　　能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

　　1.化学反应与能量变化的关系

　　任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是  相  等的，在产生新物质的同时总是伴随着 能量 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守  质量守恒 和  能量守恒  两个基本定律。

　　2、化学反应中能量变化形式

　　化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

　　3、类型  

　　（1）放热反应：即_化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量__大于 生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都 是放热反应。

　　（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。[来源:学_科_网]

　　如：h2还原cuo的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，caco3分解等大多数分解反应，ba(oh)2•8h2o与nh4cl的反应都是吸热反应。

　　说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：ba(oh)2•8h2o和nh4cl固体反应，

　　放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）

　　从微观上分析：                                从宏观上分析：

　　预测生成:

　　（二）：反应热    焓变  

　　两个概念：环境 一切影响化学反应要素的总称  体系  反应物和生成物按一定的规律组合成的整体 。

　　1、定义：  化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。

　　2、表示符号： △h                

　　3、单位： kj/mol    (或 j/mol )。

　　4、计算方法：△h = 反应物的总键能—生成物的总键能（或△h = 生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△h<0时, 为   放  热反应;     △h>0时，为   吸  热反应。

　　5、注意：在应用焓变时，应注意△h的符号。当△h>0时，其“+”号_不能_（填“能”、）省略。

　　6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。

　　知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kj/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则 该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。

　　【思考】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ （a放热反应  b吸热反应  还可表示出中间物）

　　a                                    b

　　【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）               ____