物质的量

　　知识点和新大纲要求：

　　（1）物质的量及其单位——摩尔（C）

　　（2）摩尔质量（B）

　　（3）气体摩尔体积（B）

　　（4）物质的量的浓度（C）

　　（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）

　　一、有关概念（1课时）

　　1.物质的量

　　（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

　　（2）符号：

　　（3）单位：mol

　　2.摩尔

　　（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

　　（2）符号：mol

　　（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

　　②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

　　③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

　　3.阿伏加德罗常数

　　（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

　　（2）符号：NA

　　（3）单位：个/mol

　　（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

　　②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

　　③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

　　④要注意NA与6.02×1023的区别

　　4.摩尔质量

　　（1）概念：单位物质的量的物质的质量

　　（2）符号：

　　（3）单位：g·mol-1

　　（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

　　B.无论是否纯净

　　C.无论物质的状态

　　②与式量的比较：

　　③与1mol物质的质量的比较：

　　5.气体摩尔体积

　　（1）概念：单位物质的量的气体的体积

　　（2）符号：

　　（3）单位：L·mol-1

　　（4）标准状况下的气体摩尔体积

　　①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa

　　②理想气体：A.不计大小但计质量

　　B.不计分子间的相互作用

　　③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1

　　（5）影响物质体积大小的因素：

　　①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

　　②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

　　③结构微粒的多少（物质的量的大小）

　　6.物质的量浓度

　　（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

　　（2）符号：

　　（3）单位：mol·L-1

　　（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

　　②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子