离子反应

　　教学目标 概览

　　（一）知识目标

　　1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点 ：：离子反应方程式的书写方法

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程 ：

　　[设问]下列物质中：①CH3COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO3   ⑤Cu(OH)2   ⑥AgCl 

　　⑦Na2CO3    ⑧C2H5OH  ⑨H2O  ⑩Fe  ⑾SO2  ⑿石墨

　　（1）属于强电解质的是                         。

　　（2）属于弱电解质的是                         。

　　（3）属于非电解质的是                         。

　　（4）在溶液中主要以离子形式存在的是                             。

　　答案：②③④⑥⑦    （2）①⑤⑨   （3）⑧⑾   （4）②③④⑦

　　[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

　　[板书]四、离子反应

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　[实验] 请四位同学分别做实验：

　　①     硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

　　②     硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　③     硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

　　④     硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

　　[设问] ①分别发生什么现象？

　　②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

　　用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

　　[演示动画]（Ba2+ + SO42-  =  BaSO4↓）

　　[板书] 2、离子反应的表示方法

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　我们如何书写这些离子方程式呢？

　　[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

　　①     写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　②     改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③     删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－  =  BaSO4↓

　　④     查：检查（质量守恒、电荷守恒）

　　[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？

　　[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

　　[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　应该改写成离子形式的物质：

　　a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易   b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

　　电离的物质     存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

　　c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

　　仍用化学式表示的物质：

　　a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

　　c、气体：H2S、CO2、SO2等

　　d、单质：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

　　小结后得出离子反应方程式的意义。

　　[板书] 3、离子反应方程式的意义：

　　①     揭示离子反应的实质。

　　②     不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？

　　[讲述]上述Ba2+ + SO42－  =  BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— =AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

　　[设问] HCO3— +OH— =CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

　　[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

　　[小结] 酸碱中和反应的实质是H+  +  OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

　　[练习] 写出离子方程式：

　　①     在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

　　②     向氨水中通入氯化氢

　　③     氧化铜粉末加入稀硫酸

　　④     铁屑放入硫酸铜溶液

　　分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

　　请同学们写符合Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

　　[布置作业 ]   P18习题一、2、3   习题二、三、