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[教学目标]
1.知识目标
（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
（2）理解化学平衡移动原理。
2.能力和方法目标
（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。
（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。
3.重点和难点
重点和难点是化学平衡移动原理。
[教学过程]
见ppt文件。
[课堂补充练习]
1.氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
xe(气)+2f2（气） xef4(气)+ 218kj
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。
（a）升温 （b）加压 （c）减压 （d）降温
2.乙酸蒸气能形成二聚分子：2ch3cooh（气） （ch3cooh）2（气）+q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（ ）。
（a）高温 、低压 （b）低温、高压 （c）低温、低压 （d）高温、高压
3.已知真空炼铷的原理如下：2rbcl+mg = mgcl2+2rb(气)。
对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）。
（a）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
（b）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
（c）铷的单质状态较化合态更稳定
（d）mgcl2的热稳定性不如rbcl强
4.在可逆反应：a2（气）+b（气） 2ab（气）+q 。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（ ）
5.当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入ar，化学平衡一定不移动的是（ ）
（a）pcl5(气) pcl3(气)+cl2(气) （b）n2（气）+3h2（气） 2nh3(气)
（c）2hi(气) h2(气)+i2(气) （d）c2h4(气)+h2 （气） c2h6(气)
6.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）。
（a）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，s2-离子浓度会降低
（b）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出
（c）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量
（d）酯在碱性条件下水解的程度较为完全
7.在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：caco3(固) ca2++co32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（ ）。
（a）加碳酸钠溶液 （b）通入二氧化碳气体
（c）加碳酸氢钙溶液 （d）加氯水
8.二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）。
（a）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动
（b）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动
（c）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动
（d）压强变化对平衡没有影响
9.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（ ）。
（a）粉碎后直接使用
（b）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用
（c）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用
（d）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用
10.在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（s）
浓度（mol·l-1）
0
20
40
60
80
100
c(n2o4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(no2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(l·s)-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·l-1。
1b，2a，3b，4ab，5c，6c，7bd，8a，9b。
10.（1）n2o4 2no2；60%。c2>c3 = a = b。
（2）0.07，0.001500。
（3）0.200。
