第九单元《溶液》知识点归纳

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定无色，

　　如cuso4为蓝色   feso4为浅绿色   fe2(so4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂

　　2、溶质和溶剂的判断        有水，水为溶剂，液体溶于液体

　　无水，量多的为溶剂

　　3、饱和溶液、不饱和溶液          

　　（1）概念：

　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　（5）溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如nh4no3溶解

　　溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解

　　溶解没有明显热现象：如nacl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　（2）溶解度的含义：  

　　20℃时nacl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl

　　或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2

　　（4）溶解度曲线

　　例：                        （1）t3℃时a的溶解度为  80g  

　　（2）p点的的含义   在该温度时，a和c的溶解度相同

　　（3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液  ，可通过 加入a物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

　　（4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a

　　（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

　　（6）从a溶解度是  80g  。

　　（7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有a和b  无晶体析出的有  c   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  a<c<b

　　（8）除去a中的泥沙用 过滤 法；分离a与b（含量少）的混合物，用 结晶 法

　　2、气体的溶解度

　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　（2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）

　　3、混合物的分离

　　（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法  蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）

　　降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）

　　三、溶质的质量分数

　　1、公式：

　　溶质质量分数=                × 100%

　　2、在饱和溶液中：           

　　溶质质量分数c%=            × 100%（c < s）

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　（1）用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

　　①步骤：计算、量取、稀释

　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒